Главная страница 1
скачать файл

С 1 .Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HClO3 + ...= HCl + …

Определите окислитель и восстановитель.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение:

Al + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

С2. Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия K3[Al(OH)6], хлорида алюминия, сероводорода и гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.

C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

KOH(спирт.), t t, Cакт CH3Cl, AlCl3 KMnO4, H2SO4

С2Н4 - С2H4Cl2 -- Х1 -- C6H6 --- Х2 ------ C6H5COOH

С4. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 215 г хлората калия, содержащего 5% бескислородной примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления

С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

С4. Смешали 100 мл 15% раствора гидроксида калия (плотностью 1,10 г/мл) и 150 мл 10% раствора соляной кислоты (плотностью 1,05 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю хлорида калия в нем
скачать файл



Смотрите также:
С используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
10.17kb.
2. Какое из перечисленных веществ не содержит карбонильной группы
130.56kb.
7. древняя русь в конце XI начале XII в
20.29kb.
1 Ядерные реакции
222.22kb.
Составить уравнение плоскости Р, проходящей через точку а перпендикулярно вектору. Написать ее общее уравнение, а также, нормальное и уравнение плоскости в отрезках
24.96kb.
Особенности обработки астрономических наблюдений при использовании фотоэлектрической регистрации
90.41kb.
Конспект Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое соединяет их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы
102.01kb.
Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов
90.07kb.
Рис Классификация этапов развития электронного бизнеса по Gartner Group
252.33kb.
Метод переменно-непрерывного упражнения
94.49kb.
NH4)2SO4 – сульфат аммония. Степень окисления азота х, водорода +1, кислорода (-2), серы в сульфатах (соли серной кислоты H2SO4) + 6 составляем уравнение: 2х + 2×4(+1) + 6 + 4(-2) = 0, откуда х = -3, т е
198.9kb.
Запуск команд Windows Shell, используя названия и {guid} объектов
87.35kb.